课题1 分子和原子 教学设计7

第二章 构成物质微粒、分子特性
1、知识与技能：1、了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。3. 认识最外层电子在化学反应中的作用。
2、过程与方法：通过第二章网络的
构建加深对构成物质微粒的理解
3、情感
态度与价值观：1.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。
教学重点：认识最外层电子在化学反应中的作用。
教学难点：能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。

教学方法: 自学指导法、讲述法、归纳法
考点梳理 考点一：构成物质的微粒
1、①够成物质的微粒有 、 、
②由原子直接构成的 ；由分子直接构成的，如
等。分子又是由原子构成的：由离子直接构成的，如NaCl。
2、①分子的特性 ， ，
②同种分子 化学性质相同，不同种分子 化学性
质不相同。由 同种分子构成的
物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
考点二： 核外电子的排布
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：



(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。
①在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性）
离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
②电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数
考点三：
离子是带电的原子或原子团。
阳离子 带正电（核外电子数﹤ 核内质子数）
阴离子 带负电（核外电子数 ﹥ 核内质子数）
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
典例评析：
1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（ ）
A;球内气体微粒数目减少 B 球内气体微粒体积减少
C 球内气体微粒质量减少 D
球内气体微粒间间隙减少
在教室闻到食堂炒菜
的香味，利用所学知识解释原因（ ）
A 分子分解为原子 B 分子质量很小 C 分子不断运动 D 分子间有间隙
下列有关离子的说法正确的是（ ）
A 离子一定带正电荷 B 原子失去电子后变成阴离子
C 原子得到电子变为阳离子 D 以上说法都不正确
巩固练习
1.如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下
列说法不正确的是（ ）
A．分子由原子构成   
B．该反应属于置换反应C．原子在化学反应中不可再分     

D．化学反应前后原子的种类和数目
不
变
2、下列叙述错误的是（ ）
A、金属汞由汞原子直接构成 B、原子核由电子和质子构成
C、水分子保持水的化学性质 D、化学变化中原子不能再分
3、以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是（ ）
A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环

C．电解水可以得到氧气和氢气 D．分离液态空气得到氧气和氮气
4、右国是元素x的原子结构示意圈．下列说法正确的是（ ）
A．x与Cl形成
的化台物为XCl
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．该原子的核外电子数为l2
5.我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是( )
A．原
子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．电子数
6、 下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子

作业 《双基优化》P28--30第1---15题
教后反
思：

备注：