课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计4

《利用化学方程式的简单计算》教案
课 题
利用化学方程式的简单计算
课时
一课时

教学目标
知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(
1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，
培养思维能力，加深对化学知识的
认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算
能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，
联系实际的学风。
(3)认识到定量和
定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一辩证观点。

教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(
或反应物)的质量。

2．根
据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的
科学方法。

教学工具
课堂常规教学

教 学 过 程
教者建议

[引入
新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的
原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需

要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书
] 课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影] 展示例题1

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量
来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+M
nO2+O2↑
2×158 32
，

x=
=0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可
以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
根据化学方
程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相
对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x 10 t


x=
=18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的
质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种
生成物的质量。
[
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系
，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能
代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“
量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
生成物中有气体生成的计算及相关计算。
作业：《基础训练册》P64页


教研建议：

教学后记：