课题3 制取氧气 教学设计5

《制取氧气》教案
教学题目（章、节或主题）
 第二单元 课题3 制取氧气

教学课型： ● 新课 实验课 习题课 实践课 写作课
课时安排：2课时

教学
目的
要求
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。
2.认识催化剂及催化作用。
3.认识分解反应。
4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。

教学
重点
难点

重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。


方式
手段
媒体

演示实验、讨论、讲授

教学过程（含教学内容、教学方法、师生互动、板书设计）

引入新课
氧气在生活中有着广泛的用途，我们如何能在实验室中制得氧气呢？
讲授新课
提问：到目前为止，你知道从哪些途径可以获得氧气？如何选择药品？
可以分离液态空气，加热高锰酸钾，分解过氧化氢等。
选择药品
原则：原料易得，产物纯净，安全环保，操作简单
结论：实验室制取氧气通常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾的方法。

课时1
一、实验室制取氧气
方法Ⅰ演示实验2-5
1.实验装置图2-14
2.实验步骤：①连接装置并检
查装置气密性
②把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管，将导管伸入水槽
③根据酒精灯高度固定好试管，试管口略向下
④点燃酒精灯
⑤待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集。当集气瓶口出现大气泡时，证明气体已集满，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶取出，正立于桌面上
⑥将导管撤离水槽
⑦熄灭酒精灯，停止加热
概括为
：查、装、定、点、收、离、吸

3.注意事项：①用酒精灯外焰加热
②药品平铺试管底部
③铁夹夹持试管三分之一处固定
④试管口略向下倾斜
⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）
⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）
⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成
4.文字表达式: 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4 K2MnO4
MnO2 O2
方法Ⅱ38页探究 完成表格
实验
编号
现象
分析

（1）
带火星的木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃

（2）
加入二氧化锰后，带火星的木条复燃

过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速

（3）
重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用

结论
二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应

文字表达式：
过氧化氢 水 + 氧气
H2
O2
H2O O2
深入探究催化剂的定义
（3）步实验说明了什么问题？
二氧化锰可以重复使用。
如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。
我们在反应前后测定二氧化锰的质量，会发现在反应前后，二氧化锰的质量也不变。
结论:这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质叫做催化剂。（一变二不变）
方法Ⅲ加热混有二氧化锰固体的氯酸钾：除了不用在试管口放棉花团之外，其他均与用高锰酸钾制氧气的步骤一样。
文字表达式：

氯酸钾 氯化钾+氧气

KClO3 KCl O2
分解反应
完成39页讨论，得到定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
（一变多）
三、氧气的工业制法
工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。（物理变化）


其原理是利用液氮和液氧的沸点不同进行蒸发分离

板书设计
§2.3制取氧气
一、实验室制法 二、催化剂
1. 加热高锰酸钾 三、分解反应
2. 过氧化氢分解 四、工业制法
3.加热氯酸钾
拓展练习
1.（佛山）
有关催化剂的说法错误的是
A．反应前后本身质量不变　B
．反应前后化学性质不变　
C．一定加快化学反应速率　D．可能减慢化学反应速率
2.（南宁）下列关于氧气的说法，错误的是
A.实验室制取氧气时，一定要加催化剂
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C.油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气
D.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化
学性质比较活泼
中考链接
1.（日照）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上

C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．用
高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯